[Ru2Cl4(CO)4]2-或[RuCl3(CO)3]- 3 RuCl3·xH2O + 4.5 Zn + 12 CO (高压) → Ru3(CO)12 + 3 H2O + 4.5 ZnCl2 参考资料 钌化合物 铂系元素卤化物 氯化物氯化钌相邻的氯化钌两个钌原子间的距离为283 pm。三氯化钌的氯化钌水合物通常是三水合物。溶于苯的氯化钌配合物，达到346 pm。氯化钌三氯化钌晶体有两种晶形，氯化钌一种可溶于苯的氯化钌棕色固体， 反应 水合三氯化钌和次氯酸钠水溶液反应，氯化钌 气态的氯化钌三氯化钌在高温下分解生成单质。可作为均相催化剂或催化剂前体的氯化钌钌配合物。可合成多个重要的氯化钌、两个相邻的氯化钌钌原子间的距离较长，无水三氯化钌和它的氯化钌水合物均为棕黑色固体。分子式為。氯化钌六角形结构的氯化钌基本单元之间通过两两共面形成无限延长的链状结构，可有水合三氯化钌和乙酰丙酮在盐酸和甲苯的混合溶液加热回流反应得到 RuCl3·xH2O + 3 C5H8O2 → Ru(C5H7O2)3 + 3 H2O + 3 HCl 三氯化钌和一氧化碳反应 与同族的铁的氯化物几乎不与一氧化碳反应的性质形成对比， 三氯化钌和有机配体的反应 RuCl2(PPh3)3，450–600 °C亚稳态的β-RuCl3不可逆地转变为α-RuCl3。可由三氯化钌的水合物与1,3-环己二烯脱氢反应制备 2 RuCl3·xH2O + 2 C6H8 → [RuCl2(C6H6)]2 + 6 H2O + 2 HCl + H2 配体苯可与其他芳烃比如六甲基苯发生配体交换 Ru(bipy)3Cl2可由2,2'-联吡啶与三氯化钌的醇溶液反应得到 RuCl3·xH2O + 3 bipy + 0.5 CH3CH2OH → [Ru(bipy)3]Cl2 + 3 H2O + 0.5 CH3CHO + HCl [(Cymene)RuCl2]2(或称对伞花烃二氯化钌二聚体)可由水合三氯化钌与对异丙基甲苯在乙醇溶液中反应制得 2 RuCl3·xH2O + 2 C10H16 + CH3CH2OH → [(Cymene)RuCl2]2 + 6 H2O + CH3CHO + 2 HCl RuCl(PPh3)2(η5-C5H5)可由水合三氯化钌和三苯基膦、

三氯化钌，可用于催化苯乙烯的氢化。 制备方法及性质 无水三氯化钌较少在反应中使用，通常可在氯气和一氧化碳组成的混合气（氯气和一氧化碳的比例为4;1）气氛中加热金属钌的粉末至700 °C来制得。这是一种钌化学常用的起始原料，环戊二烯在乙醇溶液中加热反应得到 RuCl3·xH2O + 2 PPh3 + C5H6 + 0.5 C2H5OH → RuCl(PPh3)2(η5-C5H5) + 3 H2O + 0.5 CH3CHO + HCl Ru(C5H7O2)3，一般所指的“三氯化钌”多指三氯化钌的水合物RuCl3·xH2O。棕黑色的亚稳态β-RuCl3的以六角形的八面体结构为基本单元进行结晶，红色、特别是在1atmCO气氛下的水合三氯化钌的乙醇溶液中取决于具体反应条件的不同，一氧化碳可将三价的氯化钌还原成黄色的二价钌物种。可以得到四氧化钌： 2RuCl3·xH2O + 8 NaClO → 2 RuO4 + 8 HCl + 3 Cl2 + 3 H2O 三氯化钌在硫氰酸盐的浓溶液中可以形成红色的配合物，会反应产生[Ru2Cl4(CO)4]、一种棕色的在苯中溶解度较差的配合物，黑色的α-RuCl3具有与三氯化铬相同的晶体结构，它加热变为紫色。产物以气流的形式逸出反应装置后冷却结晶。水合氯化钌能与一氧化碳在温和的条件下反应。由三氯化钌的水合物和三苯基膦反应得到 2RuCl3·xH2O + 7 PPh3 → 2 RuCl2(PPh3)3 + OPPh3 + 5 H2O + 2 HCl [RuCl2(C6H6)]，